Physique-Chimie2nde

Atome et tableau périodique : les bases

Fiche de révision complète pour maîtriser Atome et tableau périodique : les bases en Physique-Chimie — méthode, exemples et pièges à éviter.

Un atome est composé de protons, neutrons et électrons.

Le numéro atomique Z indique le nombre de protons (et d’électrons).

Le tableau périodique classe les éléments par Z et regroupe les familles.

La configuration électronique détermine les propriétés chimiques.

Les ions et isotopes sont des variations de l’atome.

Constitution de la matière — Atome et tableau périodique

1. L’atome : structure et composition

Un atome est la plus petite particule constitutive de la matière. Il est composé de :

Noyau : contient les protons (charge +) et les neutrons (charge 0).
Électrons (charge -) qui gravitent autour du noyau en couches électroniques.

Exemple : L’atome de carbone (C) a 6 protons, 6 neutrons et 6 électrons.

2. Numéro atomique (Z) et nombre de masse (A)

Z = nombre de protons = nombre d’électrons (atome neutre).
A = nombre de protons + nombre de neutrons.

Exemple : Pour l’oxygène (O), Z = 8 et A = 16 → 8 protons, 8 neutrons.

3. Le tableau périodique des éléments

Les éléments sont classés par ordre croissant de Z. Les lignes sont des périodes, les colonnes des familles (ex : métaux alcalins, gaz nobles).

Règle : Les éléments d’une même famille ont des propriétés chimiques similaires.

4. Configuration électronique

Les électrons se répartissent en couches (K, L, M…). La couche K peut contenir 2 électrons, la L jusqu’à 8, etc.

Exemple : Le sodium (Na, Z=11) a pour configuration : K(2), L(8), M(1).

5. Ions et isotopes

Ion : atome ayant gagné (anion, charge -) ou perdu (cation, charge +) des électrons.
Isotope : atomes d’un même élément avec un nombre de neutrons différent.

Exemple : Le carbone 12 (6 neutrons) et le carbone 14 (8 neutrons) sont des isotopes du carbone.

6. Masse atomique relative

C’est la masse moyenne des isotopes d’un élément, pondérée par leur abondance naturelle.

Exemple : Le chlore a une masse atomique de 35,5 u (unité de masse atomique).

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Physique-ChimieSeconde

Question 1

Un coureur de 400 mètres a une concentration sanguine en ions sodium

Na^+

0,14 \ \text{mol/L}

. Son volume sanguin total est estimé à

5,5 \ \text{L}

. Quel est le nombre d'ions sodium présents dans son sang ?

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Questions fréquentes

Atome et tableau périodique : les bases : à quel niveau ce cours correspond-il ?

Cette fiche couvre le programme de Physique-Chimie en Seconde, d'après le Bulletin Officiel de l'Éducation nationale.

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