Réactions chimiques — Équation et conservation
1. Qu’est-ce qu’une réaction chimique ?
Une réaction chimique est un phénomène où des réactifs (substances de départ) se transforment en produits (nouvelles substances). Exemple : le fer rouille au contact de l’oxygène (réactifs : fer + O₂ → produit : oxyde de fer).
2. Équation chimique
Une équation chimique représente une réaction avec :
- Les formules chimiques des réactifs et produits.
- Une flèche (→) pour indiquer le sens de la réaction.
Exemple : Combustion du méthane (gaz naturel) : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
3. Conservation de la masse
Loi de Lavoisier : Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.
- La masse totale des réactifs = masse totale des produits.
- Les atomes sont conservés : même nombre avant/après la réaction.
Exemple : 1 g de carbone + 2 g d’oxygène → 3 g de CO₂.
4. Équilibrer une équation chimique
Pour respecter la conservation des atomes, on ajuste les coefficients stœchiométriques (nombres devant les formules).
Méthode :
- Compter les atomes de chaque côté.
- Ajouter des coefficients pour équilibrer.
Exemple : Combustion du propane (C₃H₈) : C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
5. Exemple complet
Réaction : Formation de l’eau à partir du dihydrogène et du dioxygène.
Équation non équilibrée : H₂ + O₂ → H₂O Équation équilibrée : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Vérification : 4 atomes H et 2 atomes O des deux côtés.