Physique-Chimie4ème

Réactions chimiques : équations et conservation

Fiche de révision complète pour maîtriser Réactions chimiques : équations et conservation en Physique-Chimie — méthode, exemples et pièges à éviter.

Une réaction chimique transforme des réactifs en produits.

L’équation chimique utilise des formules et une flèche.

La masse est conservée (Loi de Lavoisier).

Les atomes sont conservés : il faut équilibrer l’équation.

Les coefficients stœchiométriques ajustent le nombre d’atomes.

Réactions chimiques — Équation et conservation

1. Qu’est-ce qu’une réaction chimique ?

Une réaction chimique est un phénomène où des réactifs (substances de départ) se transforment en produits (nouvelles substances). Exemple : le fer rouille au contact de l’oxygène (réactifs : fer + O₂ → produit : oxyde de fer).

2. Équation chimique

Une équation chimique représente une réaction avec :

Les formules chimiques des réactifs et produits.
Une flèche (→) pour indiquer le sens de la réaction.

Exemple : Combustion du méthane (gaz naturel) : CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

3. Conservation de la masse

Loi de Lavoisier : Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme.

La masse totale des réactifs = masse totale des produits.
Les atomes sont conservés : même nombre avant/après la réaction.

Exemple : 1 g de carbone + 2 g d’oxygène → 3 g de CO₂.

4. Équilibrer une équation chimique

Pour respecter la conservation des atomes, on ajuste les coefficients stœchiométriques (nombres devant les formules).

Méthode :

Compter les atomes de chaque côté.
Ajouter des coefficients pour équilibrer.

Exemple : Combustion du propane (C₃H₈) : C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

5. Exemple complet

Réaction : Formation de l’eau à partir du dihydrogène et du dioxygène.

Équation non équilibrée : H₂ + O₂ → H₂O Équation équilibrée : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

Vérification : 4 atomes H et 2 atomes O des deux côtés.

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Réactions chimiques : équations et conservation

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Physique-Chimie4ème

Question 1

Lors d'un match de tennis, un joueur utilise une boisson isotonique contenant du glucose

(C_6H_{12}O_6)

. Le glucose peut brûler dans l'oxygène

(O_2)

selon la réaction :

C_6H_{12}O_6 + 6 O_2 ightarrow 6 CO_2 + 6 H_2O

. Si

180 \text{ g}

de glucose brûlent complètement, quel est le volume de dioxygène consommé ? Données :

M(C) = 12 \text{ g/mol}

M(H) = 1 \text{ g/mol}

M(O) = 16 \text{ g/mol}

. Volume molaire d'un gaz :

24 \text{ L/mol}

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Questions fréquentes

Réactions chimiques : équations et conservation : à quel niveau ce cours correspond-il ?

Cette fiche couvre le programme de Physique-Chimie en 4ème, d'après le Bulletin Officiel de l'Éducation nationale.

Comment utiliser cette fiche de révision ?

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