Quiz — Piles, électrolyse et énergie chimique

Question 1

Un élève réalise l'électrolyse de l'eau avec un courant constant de $I = 2 \; 	ext{A}$ pendant $t = 30 \; 	ext{min}$. La charge électrique totale qui a circulé est :

Accepted Answer

$6000 \; 	ext{C}$

Answer

$3600 \; 	ext{C}$

Answer

$36000 \; 	ext{C}$

Answer

$60000 \; 	ext{C}$

Question 2

Dans une pile, le sens spontané de la réaction globale est :

Accepted Answer

De l'anode vers la cathode, avec l'anode qui s'oxyde et la cathode qui se réduit.

Answer

De l'anode vers la cathode, avec la cathode qui s'oxyde.

Answer

De la cathode vers l'anode, avec l'anode qui se réduit.

Answer

De la cathode vers l'anode, avec la cathode qui s'oxyde et l'anode qui se réduit.

Question 3

Un élève veut fabriquer une pile simple avec un citron, une pièce de monnaie en cuivre et un clou en fer. Il mesure une tension de $0{,}5 	ext{ V}$ entre les deux électrodes. Pourquoi la tension n'est-elle pas de $1{,}5 	ext{ V}$ comme dans une pile AA ?

Accepted Answer

La tension est plus faible car les couples redox du cuivre et du fer donnent une différence de potentiel plus petite que pour le zinc et le cuivre.

Answer

La tension est plus faible car le citron n'est pas un bon électrolyte.

Answer

La tension est plus faible car la pièce de monnaie et le clou sont trop petits et ne permettent pas une bonne réaction.

Answer

La tension est plus faible car le citron ne contient pas d'eau, ce qui est nécessaire pour une pile.

Question 4

Lors d'une expérience de pile Daniell, on utilise une lame de zinc ($
	ext{Zn}$) et une lame de cuivre ($
	ext{Cu}$) plongées dans une solution de sulfate de zinc ($
	ext{ZnSO}_4$) et de sulfate de cuivre ($
	ext{CuSO}_4$). Les demi-équations sont : $$
	ext{Zn} ightarrow 	ext{Zn}^{2+} + 2 e^- \quad 	ext{(anode)} \
	ext{Cu}^{2+} + 2 e^- ightarrow 	ext{Cu} \quad 	ext{(cathode)}$$
Si la masse de cuivre déposée est $m = 0{,}635 	ext{ g}$, quelle est la masse de zinc consommée (en grammes) ? Données : $M(	ext{Zn}) = 65{,}4 	ext{ g} \cdot 	ext{mol}^{-1}$, $M(	ext{Cu}) = 63{,}5 	ext{ g} \cdot 	ext{mol}^{-1}$.

Accepted Answer

$0{,}654 	ext{ g}$

Answer

$0{,}635 	ext{ g}$

Answer

$1{,}308 	ext{ g}$

Answer

$0{,}317 	ext{ g}$

Question 5

Un élève mesure la tension aux bornes d'une pile et obtient $U = 0 \; 	ext{V}$. Cela indique que :

Accepted Answer

la pile est en court-circuit

Answer

la pile est déchargée et ne peut plus fonctionner

Answer

le voltmètre est mal branché

Answer

la pile est neuve et peut encore fonctionner longtemps

Piles, électrolyse et énergie chimique

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