Physique-Chimie · Seconde · Contrôle Essentiel
Niveau 1 sur 3 · EssentielConstitution de la matière — Atome et tableau périodique
Le niveau Essentiel vérifie les bases du chapitre sur la constitution de la matière : les couches électroniques et la couche de valence, la formation d'un ion et la règle de l'octet, la lecture du tableau périodique, les grandeurs de la mole et leurs unités. QCM, texte à trous, appariement, lecture d'un modèle en couches et premiers calculs, avec une banque de mots et des indices.
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Ce que ce niveau évalue
- Connaître le vocabulaire
- Lire un modèle
- Calculer avec les unités
- Raisonner et justifier
- Le vocabulaire de l’atome, du tableau et de la mole
- L’ion et la règle de l’octet, mot par mot
- Les grandeurs de la mole et leurs unités
- Un modèle en couches lu, puis des calculs directs
Avant de commencer
- Dans un QCM, lis toutes les propositions avant de cocher.
- Relis chaque phrase à trous avec le mot choisi : elle doit avoir un sens.
- Sur un modèle en couches, compte les électrons du centre vers l’extérieur.
- Un calcul : la relation, les valeurs avec unités, le résultat.
Exercice 1 — Le mot juste
4 pts · 8 minConnaître le vocabulaire
Pour chaque phrase, coche la seule réponse juste.
1.Au niveau de la seconde, la couche L peut accueillir au plus…
0.5 pt- 2 électrons
- 8 électrons
- 18 électrons
Voir la correction
8 électrons
Les capacités sont de 2 électrons pour K, puis de 8 pour L et de 8 pour M.
2.Le comportement chimique d’un atome est fixé par…
0.5 pt- les électrons de sa première couche
- les électrons de sa couche externe
- le nombre total de ses électrons
Voir la correction
les électrons de sa couche externe
C’est la dernière couche occupée, et elle seule, qui détermine le comportement chimique.
3.D’une case à la suivante, en lisant la classification de gauche à droite, …
0.5 pt- augmente d’une unité
- diminue d’une unité
- double
Voir la correction
augmente d’une unité
Les éléments sont rangés par numéro atomique croissant : chaque case compte un proton de plus que la précédente.
4.Les atomes de deux cases voisines d’une même rangée horizontale ont…
0.5 pt- leurs électrons répartis sur les mêmes couches
- la même charge électrique
- le même numéro atomique
Voir la correction
leurs électrons répartis sur les mêmes couches
Une ligne, ou période, correspond à une même couche externe en cours de remplissage : les couches occupées sont donc les mêmes.
5.Un alcalin, situé dans la première colonne, possède…
0.5 pt- un seul électron de valence
- sept électrons de valence
- une couche de valence saturée
Voir la correction
un seul électron de valence
Les alcalins ont un électron de valence : ils le perdent et donnent des ions positifs.
6.Après avoir cédé des électrons, un atome devient…
0.5 pt- un ion positif
- un ion négatif
- un atome d’un autre élément
Voir la correction
un ion positif
Il garde tous ses protons mais compte moins d’électrons : la charge devient positive, et l’élément ne change pas.
7.La constante d’Avogadro est le nombre d’entités contenues dans…
0.5 pt- un gramme
- une mole
- un litre
Voir la correction
une mole
Elle vaut environ 6,02 × 10²³ mol⁻¹ : c’est le nombre d’entités par mole, quelle que soit l’espèce.
8.Pour une espèce chimique, l’écriture « g·mol⁻¹ » signifie que…
0.5 pt- une seule de ses entités pèse 18 g
- une mole de cette espèce pèse 18 g
- l’échantillon pesé fait 18 g
Voir la correction
une mole de cette espèce pèse 18 g
La masse molaire est la masse d’une mole : elle porte sur 6,02 × 10²³ entités, pas sur une seule.
Les erreurs fréquentes sur cet exercice
- Donner 18 électrons à la couche L, en confondant sa capacité avec un numéro atomique.
- Prendre la masse molaire pour la masse d’un seul atome ou d’une seule molécule.
Exercice 2 — L'octet, mot à mot
4 pts · 8 minConnaître le vocabulaire
Complète le texte avec les mots de la banque. Deux mots ne servent pas.
1.Capter ou céder des : c’est ainsi que naît un ion.
0.5 ptVoir la correction
électrons
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.
2.Pendant cet échange, le reste intact :
0.5 ptVoir la correction
noyau
Le nombre de protons, logé dans le noyau, ne change jamais quand un ion se forme.
3.son identité chimique ne varie .
0.5 ptVoir la correction
jamais
C’est le nombre de protons qui fixe l’élément ; comme il ne bouge pas, l’élément reste le même.
4.Ce gain ou cette perte cesse dès que la dernière couche occupée est :
0.5 ptVoir la correction
saturée
Une couche de valence saturée est la configuration stable que vise l’atome.
5.pour la plupart des atomes, elle compte alors électrons,
0.5 ptVoir la correction
huit
Huit électrons sur la couche de valence : c’est le cas général de la règle.
6.et pour les plus légers, seulement .
0.5 ptVoir la correction
deux
Pour les atomes les plus légers, la couche de valence est la couche K, saturée à deux électrons.
7.Cette règle s’appelle la règle de l’.
0.5 ptVoir la correction
octet
Octet renvoie au nombre huit : la couche de valence saturée à huit électrons.
8.Un électron capté apporte une unité de charge .
0.5 ptVoir la correction
négative
Chaque électron gagné ajoute une charge négative, sans proton supplémentaire pour la compenser.
Les erreurs fréquentes sur cet exercice
- Écrire « protons » à la place d’« électrons » : le noyau ne participe pas à la formation d’un ion.
- Écrire « positive » pour un atome qui gagne des électrons : chaque électron gagné apporte une charge négative.
Exercice 3 — Chaque grandeur et son unité
2.5 pts · 5 minConnaître le vocabulaire
Relie chaque grandeur à son unité par un trait, puis recopie la lettre dans la case. Une unité ne sert pas.
- Amol·L⁻¹ (mole par litre)
- Bg (gramme)
- Cmol (mole)
- Dg·mol⁻¹ (gramme par mole)
- EL (litre)
- FmL·g⁻¹ (millilitre par gramme)
1., la quantité de matière
0.5 ptVoir la correction
C
La quantité de matière compte des paquets d’entités : elle s’exprime en moles.
2., la masse
0.5 ptVoir la correction
B
C’est ce qu’affiche la balance : la masse s’exprime en grammes dans les calculs du chapitre.
3., la masse molaire
0.5 ptVoir la correction
D
C’est la masse d’une mole : des grammes pour une mole, soit des g·mol⁻¹.
4., la concentration molaire
0.5 ptVoir la correction
A
C’est une quantité de matière par litre de solution : des moles par litre.
5., le volume de la solution
0.5 ptVoir la correction
E
Dans la relation de la concentration, le volume de la solution s’écrit en litres, jamais en millilitres.
Les erreurs fréquentes sur cet exercice
- Donner à la masse molaire l’unité de la masse, le gramme, en oubliant « par mole ».
- Exprimer le volume d’une solution en millilitres dans un calcul de concentration.
Exercice 4 — Trois atomes en couches
5 pts · 15 minLire un modèle en couches
La figure montre trois atomes dessinés selon le modèle en couches : chaque point noir est un électron, et les couches sont, du centre vers l’extérieur, K, L puis M. Complète les quatre lignes sous chaque atome.
- Indice — La structure s’écrit couche par couche, par exemple pour un atome à 5 électrons.
- Indice — Un atome est électriquement neutre : son nombre d’électrons est égal à son numéro atomique .
- Indice — Peu d’électrons de valence : l’atome les perd. Presque huit : il gagne ceux qui manquent. Huit déjà : il ne forme pas d’ion.
Fais glisser pour voir toute la figure.
Les cases de la figure sont les questions. La correction, case par case :
1.Atome A — lignes « Structure » et « Z »
1 ptVoir la correction
;
Deux électrons sur K, un seul sur L : trois électrons en tout, donc Z = 3 pour cet atome neutre.
2.Atome B — lignes « Structure » et « Z »
1 ptVoir la correction
;
K et L sont pleines, M porte six électrons : 2 + 8 + 6 = 16 électrons, donc Z = 16.
3.Atome C — lignes « Structure » et « Z »
1 ptVoir la correction
;
Les trois couches sont pleines : 2 + 8 + 8 = 18 électrons, donc Z = 18.
4.Électrons de valence de A, de B et de C
1 ptVoir la correction
1 pour A, 6 pour B, 8 pour C
On ne compte que la dernière couche occupée : L pour A, M pour B et pour C.
5.Ion formé par A, par B, et par C
1 ptVoir la correction
; ; C ne forme pas d’ion
A perd son électron de valence et garde la couche K saturée à deux ; B gagne les deux électrons qui lui manquent ; C est déjà saturé.
Les erreurs fréquentes sur cet exercice
- Compter les électrons de toutes les couches comme électrons de valence.
- Écrire pour A l’ion A⁻ : avec un seul électron de valence, il est bien plus économique de le perdre.
- Prêter un ion à l’atome C, dont la couche de valence est déjà saturée.
Exercice 5 — Premiers calculs
4.5 pts · 12 minCalculer avec les unités
Données : g·mol⁻¹ ; g·mol⁻¹ ; constante d’Avogadro : mol⁻¹. Pose chaque calcul avec ses unités.
- Indice — et ; nombre d’entités .
- Indice — avec en litres : 1 L = 1 000 mL.
1.Un verre renferme 9 g d’eau : à combien de moles cela correspond-il ?
1 ptVoir la correction
mol
On divise la masse en grammes par la masse molaire en g·mol⁻¹ : les grammes se simplifient, il reste des moles.
2.Combien de molécules d’eau ce verre contient-il ?
1 ptVoir la correction
molécules
Une mole contient 6,02 × 10²³ entités ; une demi-mole en contient la moitié.
3.Convertis en litres le volume d’une fiole jaugée de 500 mL.
0.5 ptVoir la correction
L
Un litre vaut mille millilitres : on divise le nombre de millilitres par mille.
4.On y dissout 0,02 mol de sucre et l’on ajuste au trait. Quelle est la concentration obtenue ?
1 ptVoir la correction
mol·L⁻¹
On divise la quantité de soluté par le volume de la solution exprimé en litres, d’où des mol·L⁻¹.
5.Quelle masse de chlorure de sodium faut-il peser pour disposer de 0,5 mol ?
1 ptVoir la correction
g
Dans l’autre sens, on multiplie la quantité de matière par la masse molaire : les moles se simplifient, il reste des grammes.
Les erreurs fréquentes sur cet exercice
- Multiplier la masse par la masse molaire au lieu de la diviser.
- Diviser par 500 au lieu de 0,5 : le résultat est mille fois trop petit.
Barème — ce que le correcteur regarde
Les lignes chiffrées couvrent les 5 exercices et totalisent 20 points.
Ex.1Le bon mot reconnu
4 points — 0,5 par case juste
Point perdu si : Deux cases cochées pour une même phrase : la question vaut 0.
Ex.2Le texte complété avec le mot juste
4 points — 0,5 par blanc
Point perdu si : Un mot intrus de la banque placé dans un blanc, par exemple « protons » pour « électrons ».
Ex.3Chaque grandeur reliée à son unité
2,5 points — 0,5 par liaison juste
Point perdu si : Deux traits qui partent de la même grandeur : aucune des deux liaisons n’est comptée.
Ex.4Le modèle en couches lu correctement
5 points — 1 par ligne de la grille corrigée
Point perdu si : Une structure juste mais un ion de signe inversé : 0 sur 1 pour la ligne des ions.
Ex.5Les calculs posés avec leurs unités
4,5 points — 1 + 1 + 0,5 + 1 + 1
Point perdu si : Un résultat sans unité, ou une relation retournée : la moitié des points de la question.
Et maintenant ?
- 17 à 20Niveau supérieur
- Les bases sont solides. Passe au niveau 2 — Standard : tu y placeras des éléments dans le tableau, tu analyseras un protocole de dissolution et tu enchaîneras les calculs jusqu'à une dilution.
- 12 à 16Refaire ce niveau
- Relis la correction des exercices où tu as perdu des points. Refais le niveau 1 dans quelques jours en cachant la banque et les indices ; au-delà de 16, passe au niveau 2.
- moins de 12Revoir la fiche
- Le niveau 1 est le point de départ : reprends d'abord la fiche de cours et apprends son mémo, en particulier les capacités des couches et les deux relations n = m / M et c = n / V, puis refais ce contrôle.
Les autres contrôles de ce chapitre
Aucun ne repose une question d'un autre : chacun couvre le chapitre sous un autre angle. À passer quelques jours plus tard, une fois celui-ci corrigé.
Les autres contrôles de physique-chimie Seconde
- Énergie — Conversions et conservation — contrôle n°1
- Mouvement et interactions — Forces — contrôle n°1
- Mouvement et interactions — Forces — contrôle Essentiel
- Mouvement et interactions — Forces — contrôle Standard
- Mouvement et interactions — Forces — contrôle Approfondi
- Ondes et signaux — Caractéristiques — contrôle n°1
Programme de seconde générale et technologique — BO spécial n°1 du 22 janvier 2019 · Contrôle rédigé pour ProgresSchool, version 2026.2.