Quiz — Réactions chimiques — Équation et conservation

Question 1

En athlétisme, un coureur utilise une gourde en aluminium pour boire de l'eau. Si on place $100 	ext{ mL}$ d'acide chlorhydrique $HCl$ (aq) à $37 \%$ en masse dans un bécher et qu'on y ajoute $2,0 	ext{ g}$ de carbonate de calcium $CaCO_3$ (s), quelle espèce chimique parmi les suivantes n'est PAS un produit de la réaction ?

Accepted Answer

$HCl$ (aq)

Answer

$H_2O$ (l)

Answer

$CO_2$ (g)

Answer

$CaCl_2$ (aq)

Question 2

L'astronaute Léa prépare une expérience à bord de l'ISS pour étudier la combustion du méthane $CH_4$ dans l'oxygène $O_2$. Elle note que la masse totale des réactifs avant réaction est de $12{,}0\ 	ext{g}$. Après combustion complète, elle mesure une masse de produits égale à $44{,}0\ 	ext{g}$ pour le dioxyde de carbone $CO_2$ et $18{,}0\ 	ext{g}$ pour l'eau $H_2O$. Que peut-elle en conclure sur la masse totale des produits par rapport à celle des réactifs ?

Accepted Answer

La masse totale des produits est de $62{,}0\ 	ext{g}$, ce qui respecte la loi de Lavoisier sur la conservation de la masse.

Answer

La masse totale des produits est de $62{,}0\ 	ext{g}$, mais cela ne respecte pas la loi de Lavoisier car la masse a augmenté.

Answer

La masse totale des produits est de $62{,}0\ 	ext{g}$, mais Léa a probablement oublié de mesurer la masse de l'oxygène restant.

Answer

La masse totale des produits est de $30{,}0\ 	ext{g}$, car la combustion consomme de la masse.

Question 3

L'équation suivante représente une réaction de combustion incomplète : $$2C_{2}H_{6} + 5O_{2} \rightarrow 4CO + 6H_{2}O$$ Vrai ou faux ?

Accepted Answer

Vrai

Answer

Faux, car les produits sont $CO_{2}$ et $H_{2}O$

Answer

Faux, car l'équation n'est pas équilibrée

Answer

Faux, car le combustible est $C_{2}H_{6}$ et non $C_{2}H_{4}$

Question 4

Lors d'un entraînement de basket, un joueur utilise un extincteur à poudre pour simuler un incendie. L'extincteur contient du carbonate de calcium $(CaCO_3)$ qui, en cas de chaleur, se décompose en oxyde de calcium $(CaO)$ et en gaz carbonique $(CO_2)$. Quelle est la masse de $CaCO_3$ nécessaire pour produire $22 	ext{ g}$ de $CO_2$ ? Données : $M(Ca) = 40 	ext{ g/mol}$, $M(C) = 12 	ext{ g/mol}$, $M(O) = 16 	ext{ g/mol}$.

Accepted Answer

$50 	ext{ g}$

Answer

$44 	ext{ g}$

Answer

$100 	ext{ g}$

Answer

$200 	ext{ g}$

Question 5

On mesure le pH d'une solution aqueuse à $25°C$. Le pH-mètre affiche un pH de 3. Que peut-on en déduire ?

Accepted Answer

La solution est acide car le pH est inférieur à 7.

Answer

La solution est basique car le pH est inférieur à 14.

Answer

La solution est neutre car le pH est proche de 7.

Answer

La solution est acide mais le pH-mètre est mal calibré car un pH de 3 est impossible à $25°C$.

Réactions chimiques — Équation et conservation

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