Physique-Chimie · 4ème · Contrôle n°1
Réactions chimiques — Équation et conservation
Un contrôle de physique-chimie de 55 minutes sur les réactions chimiques : réactifs et produits, ce qui se conserve et ce qui ne se conserve pas, la loi de conservation de la masse et l'expérience en récipient fermé qui l'a établie, et l'équilibrage d'une équation. Vingt points, barème détaillé, et une correction qui dit pourquoi à chaque question.
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Avant de commencer
- Ce qui disparaît au départ, ce sont les réactifs ; ce qui apparaît, ce sont les produits.
- Les atomes se conservent ; les molécules, non.
- Une transformation chimique réorganise les atomes ; une transformation physique ne change que l’état.
- La masse totale se conserve, sans exception.
- Un gaz qui s’échappe n’est pas un gaz qui disparaît : il faut un récipient fermé pour peser.
- Équilibrer, c’est retrouver le même nombre de chaque atome de part et d’autre de la flèche.
Exercice 1 — Réactifs et produits
4 pts · 10 minIdentifier une transformation chimique
Réponds à chaque question.
1.Comment nomme-t-on les espèces présentes au départ ?
1 ptVoir la correction
Les réactifs.
Ce sont elles qui disparaissent au cours de la transformation.
2.Et celles qui apparaissent ?
1 ptVoir la correction
Les produits.
Elles n’existaient pas avant la réaction.
3.La fonte d’un glaçon est-elle une transformation chimique ?
1 ptVoir la correction
Non : c’est une transformation physique.
Elle ne change que l’état de l’eau, sans réorganiser les atomes.
4.Qu’est-ce qu’une transformation chimique réorganise ?
1 ptVoir la correction
Les atomes, en molécules différentes.
C’est ce qui la distingue d’un changement d’état.
Exercice 2 — Ce qui se conserve
4 pts · 11 minDistinguer ce qui se conserve
Réponds à chaque question.
1.Qu’est-ce qui se conserve au cours d’une réaction ?
1 ptVoir la correction
Les atomes.
Aucun n’apparaît, aucun ne disparaît : ils changent de voisinage.
2.Qu’est-ce qui ne se conserve pas ?
1 ptVoir la correction
Les molécules.
Elles sont détruites, puis reconstruites autrement.
3.Que permet cette distinction ?
1 ptVoir la correction
D’équilibrer une équation.
Elle explique aussi la conservation de la masse.
4.Qui a énoncé la loi de conservation de la masse, et en quelle année ?
1 ptVoir la correction
Lavoisier, en 1789.
Elle ne souffre aucune exception en chimie.
Exercice 3 — Peser une réaction
5 pts · 14 minAppliquer la conservation de la masse
Réponds à chaque question.
1.On brûle 6 g de carbone dans 16 g de dioxygène, tout étant consommé. Quelle masse de produit se forme ?
1 ptVoir la correction
22 g
: la masse des réactifs se retrouve dans le produit.
2.On fait réagir 14 g de fer avec 8 g de soufre, et il se forme un seul produit. Quelle est sa masse ?
1 ptVoir la correction
22 g
: la somme des réactifs donne la masse du produit.
3.Pourquoi une bûche qui brûle semble-t-elle perdre de la masse ?
1 ptVoir la correction
Parce que les gaz s’échappent et cessent d’être sur la balance.
Ils n’ont pas disparu : ils ne sont plus pesés.
4.Quel dispositif a permis à Lavoisier de le prouver ?
1 ptVoir la correction
Un récipient fermé.
La balance y affiche la même valeur avant et après.
5.Que faut-il vérifier avant d’interpréter une pesée ?
1 ptVoir la correction
Si le système est fermé.
Une pesée à l’air libre ne prouve rien sur la matière.
Exercice 4 — Équilibrer une équation
4 pts · 11 minÉquilibrer une équation de réaction
Réponds à chaque question.
1.Où s’écrivent les réactifs, et où les produits ?
1 ptVoir la correction
Les réactifs à gauche, les produits à droite de la flèche.
La flèche indique le sens de la transformation.
2.Que signifie « équilibrer » une équation ?
1 ptVoir la correction
Retrouver le même nombre de chaque atome de part et d’autre.
C’est la traduction écrite de la conservation des atomes.
3.Sur quoi porte l’ajustement ?
1 ptVoir la correction
Sur les nombres placés devant les formules.
Les nombres écrits à l’intérieur d’une formule ne se touchent pas.
4.Pourquoi ne peut-on pas modifier une formule pour équilibrer ?
1 ptVoir la correction
Parce qu’on changerait l’espèce chimique elle-même.
L’équation ne décrirait plus la même réaction.
Exercice 5 — Trouve l'erreur
3 pts · 9 minRepérer une erreur et la corriger
Chaque affirmation est fausse. Écris ce qu’il fallait dire.
1.« Les cendres pèsent moins que la bûche, donc la matière a disparu. »
1 ptVoir la correction
Les gaz produits se sont échappés : la masse totale se conserve.
Une pesée en récipient fermé le montre sans ambiguïté.
2.« Au cours d’une réaction, les molécules se conservent. »
1 ptVoir la correction
Ce sont les atomes qui se conservent ; les molécules sont reconstruites.
C’est cette distinction qui permet d’équilibrer une équation.
3.« Pour équilibrer, je change le nombre écrit dans la formule. »
1 ptVoir la correction
On ajuste les nombres placés devant les formules.
Retoucher une formule changerait l’espèce chimique.
Barème — ce que le correcteur regarde
Les lignes chiffrées couvrent les 5 exercices et totalisent 20 points.
Ex.1Réactifs et produits identifiés
4 points — 1 par question
Point perdu si : Une fonte de glace rangée parmi les transformations chimiques.
Ex.2Ce qui se conserve dit exactement
4 points — 1 par question
Point perdu si : Les molécules déclarées conservées.
Ex.3La masse calculée et conservée
5 points — 1 par question
Point perdu si : Une masse déclarée perdue lors d’une combustion à l’air libre.
Ex.4L’équation équilibrée atome par atome
4 points — 1 par question
Point perdu si : Un indice modifié au lieu d’un coefficient.
Ex.5L’erreur repérée, et la réponse juste donnée
3 points — 1 par ligne
Point perdu si : Une pesée à l’air libre interprétée comme une perte de matière.
Et maintenant ?
- 16 à 20
- Le chapitre est acquis. Entraîne-toi maintenant à équilibrer des équations de combustion : ce sont les plus fréquentes, et la méthode est toujours la même.
- 10 à 15
- Refais l'exercice 3 en te demandant d'abord si le système est fermé. Une pesée à l'air libre ne prouve rien sur la matière.
- moins de 10
- Reprends la fiche de cours et retiens la distinction qui commande tout : les atomes se conservent, les molécules non.
Refaire avec d'autres phrases
Mêmes notions, mêmes exigences, énoncés différents. À passer quelques jours plus tard, une fois celui-ci corrigé.
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