Réactions chimiques — Équation et conservation

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Pour chaque phrase, coche la seule réponse juste.

1. 1.Laquelle de ces situations fait apparaître des espèces nouvelles ?

   0.5 pt
   • la fonte du beurre dans une poêle
   • la combustion du gaz d’une cuisinière
   • l’évaporation de l’eau d’une flaque
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   la combustion du gaz d’une cuisinière

   Brûler du gaz forme du dioxyde de carbone et de l’eau : les atomes se réorganisent, c’est une transformation chimique. Fondre ou s’évaporer ne change que l’état.

2. 2.En récipient fermé, au cours d’une réaction, la masse totale…

   0.5 pt
   • diminue
   • reste la même
   • augmente
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   reste la même

   C’est la conservation de la masse : la masse des produits formés égale celle des réactifs consommés.

3. 3.${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ est la formule…

   0.5 pt
   • de l’eau
   • de l’eau oxygénée
   • du dioxygène
   Voir la correction

   de l’eau oxygénée

   Changer un indice change la molécule : ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ est l’eau oxygénée, pas l’eau ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

4. 4.Une flamme jaune et fumeuse est le signe d’une combustion…

   0.5 pt
   • complète
   • incomplète
   • sans danger
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   incomplète

   Quand le dioxygène manque, la flamme jaunit et fume : la combustion est incomplète, donc dangereuse.

5. 5.Pour mesurer le pH d’une solution, on utilise…

   0.5 pt
   • un thermomètre
   • de l’eau de chaux
   • un papier indicateur
   Voir la correction

   un papier indicateur

   Le pH se mesure avec un papier indicateur ou un pH-mètre ; l’eau de chaux sert à tester le dioxyde de carbone.

6. 6.Dans une équation, ce qui sépare le côté gauche du côté droit est…

   0.5 pt
   • une flèche
   • un signe égal
   • un point
   Voir la correction

   une flèche

   La flèche indique le sens de la transformation : on ne sépare jamais réactifs et produits par un signe égal.

7. 7.Quand on ajuste les coefficients, l’élément à régler en dernier est celui…

   0.5 pt
   • qui est écrit en premier à gauche
   • qui apparaît dans le plus de formules
   • qui apparaît dans une seule formule
   Voir la correction

   qui apparaît dans le plus de formules

   Souvent l’oxygène : le corriger d’abord obligerait à tout recommencer à chaque ajustement.

8. 8.Dans la combustion du méthane, le dioxygène est…

   0.5 pt
   • un produit
   • un réactif
   • un indicateur
   Voir la correction

   un réactif

   Il est présent au départ et il est consommé : c’est un réactif, au même titre que le méthane qui brûle.

9. 9.Une fois les coefficients écrits, la dernière étape consiste à…

   0.5 pt
   • modifier les indices
   • recompter les atomes de chaque élément des deux côtés
   • ajouter du dioxygène à gauche
   Voir la correction

   recompter les atomes de chaque élément des deux côtés

   Le tableau des atomes doit se lire deux fois le même nombre sur chaque ligne ; les indices, eux, ne se touchent jamais.

Agir en sécurité

Complète le texte avec les mots de la banque. Deux mots ne servent pas.

1. 1.Une combustion complète libère de l’.

   0.5 pt
   Voir la correction

   énergie

   C’est pour cette énergie libérée qu’on brûle un combustible, dans un réchaud comme dans une chaudière.

2. 2.Faute de dioxygène, elle devient incomplète et des particules de carbone se déposent : la .

   0.5 pt
   Voir la correction

   suie

   La suie, ce sont les particules de carbone d’une combustion incomplète.

3. 3.Il se forme aussi un gaz incolore, inodore et mortel : le .

   0.5 pt
   Voir la correction

   monoxyde de carbone

   Le monoxyde de carbone ne se voit pas et ne se sent pas : c’est ce qui le rend si dangereux.

4. 4.C’est pourquoi on ne bouche jamais la d’un appareil à gaz,

   0.5 pt
   Voir la correction

   ventilation

   La ventilation apporte le dioxygène qui évite la combustion incomplète.

5. 5.et qu’un ne s’utilise jamais à l’intérieur.

   0.5 pt
   Voir la correction

   barbecue

   Dans une pièce fermée, le dioxygène s’épuise et le monoxyde de carbone s’accumule.

6. 6.Pour diluer un acide concentré, on verse toujours l’ dans l’eau,

   0.5 pt
   Voir la correction

   acide

   On verse l’acide dans l’eau, jamais l’eau dans l’acide.

7. 7.car la dilution libère beaucoup de ,

   0.5 pt
   Voir la correction

   chaleur

   Dans un grand volume d’eau, cette chaleur se répartit ; dans un petit volume, le mélange peut bouillir et projeter de l’acide.

8. 8.et l’on porte des de protection.

   0.5 pt
   Voir la correction

   lunettes

   Les lunettes protègent les yeux le jour où une projection se produit.

Connaître le vocabulaire

Relie chaque mot à sa définition par un trait, puis recopie la lettre dans la case. Une définition ne sert pas.

• APetit nombre écrit en bas, dans une formule, qui ne se modifie jamais.
• BCe qui brûle au cours d’une combustion.
• CRéactif blanc qui devient bleu au contact de l’eau.
• DGaz qui permet au combustible de brûler, le plus souvent le dioxygène de l’air.
• EDispositif dans lequel aucune matière n’entre ni ne sort pendant l’expérience.
• FLiquide qui se trouble en présence de dioxyde de carbone.

1. 1.Combustible

   0.5 pt
   Voir la correction

   B

   Le combustible est ce qui brûle : bois, gaz, bougie.

2. 2.Comburant

   0.5 pt
   Voir la correction

   D

   Sans comburant, pas de combustion : c’est le plus souvent le dioxygène de l’air.

3. 3.Eau de chaux

   0.5 pt
   Voir la correction

   F

   L’eau de chaux se trouble en présence de dioxyde de carbone : c’est son test.

4. 4.Sulfate de cuivre anhydre

   0.5 pt
   Voir la correction

   C

   Blanc au départ, le sulfate de cuivre anhydre bleuit au contact de l’eau.

5. 5.Système fermé

   0.5 pt
   Voir la correction

   E

   Rien n’entre, rien ne sort : c’est la seule situation où la balance peut montrer la conservation de la masse.

Lire un modèle

Observe le document 1, puis réponds aux questions.

1. 1.Combien d’atomes d’hydrogène et d’atomes d’oxygène y a-t-il avant la réaction ?

   1 pt
   Voir la correction

   4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène.

   Deux molécules de dihydrogène apportent 2 × 2 = 4 atomes d’hydrogène ; la molécule de dioxygène apporte 2 atomes d’oxygène.

2. 2.Combien y en a-t-il après la réaction ?

   1 pt
   Voir la correction

   Toujours 4 atomes d’hydrogène et 2 atomes d’oxygène.

   Chacune des deux molécules d’eau contient 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène : les atomes se sont conservés.

3. 3.Compte les molécules de chaque côté de la flèche. Ce nombre a-t-il changé ?

   1 pt
   Voir la correction

   3 molécules au départ (deux de dihydrogène, une de dioxygène), 2 à l’arrivée (deux d’eau) : le nombre a changé, car les molécules ont été défaites puis refaites autrement.

   Les molécules sont détruites puis reconstruites autrement ; seul le nombre de chaque atome reste le même.

4. 4.L’équation qui correspond au document 1 est…

   1 pt
   • ${\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2⟶{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$
   • $2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
   • ${\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2⟶{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
   Voir la correction

   $2{\mathrm{H}}_2+{\mathrm{O}}_2⟶2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

   Elle compte 4 hydrogènes et 2 oxygènes de chaque côté. La première change un indice, la troisième n’est pas équilibrée.

Lire l'échelle de pH

Quatre solutions ont été mesurées (valeurs choisies pour l’exercice) : A, de pH 4 ; B, de pH 12 ; C, de l’eau pure ; D, de pH 1. Sur l’échelle, écris le nom des zones 1 et 2 et du repère 3, place les lettres A, B, C et D au-dessus de l’axe, puis entoure la lettre de la solution la plus acide. Enfin, on dilue la solution A : trace une flèche qui part de A et montre jusqu’où son pH peut aller.

Les cases de la figure sont les questions. La correction, case par case :

1. 1.Zones 1 et 2

   1 pt
   Voir la correction

   1 : acide ; 2 : basique.

   En dessous de 7, la solution est acide ; au-dessus de 7, elle est basique.

2. 2.Repère 3 (pH 7)

   0.5 pt
   Voir la correction

   neutre

   Le 7 n’est pas un point quelconque : c’est la neutralité.

3. 3.Lettres A et D

   1 pt
   Voir la correction

   D au-dessus de 1, A au-dessus de 4 : toutes deux dans la zone acide.

   Leurs pH sont inférieurs à 7 : ce sont des solutions acides.

4. 4.Lettres B et C

   1 pt
   Voir la correction

   C au-dessus de 7 ; B au-dessus de 12, dans la zone basique.

   L’eau pure a un pH égal à 7 ; un pH de 12 est supérieur à 7, donc basique.

5. 5.La lettre entourée

   0.5 pt
   Voir la correction

   D, de pH 1.

   Du plus acide au plus basique, les pH vont croissant : la solution la plus acide a le plus petit pH.

6. 6.La flèche de dilution de A

   1 pt
   Voir la correction

   Une flèche qui part de 4 vers la droite et s’arrête avant 7.

   Diluer rapproche le pH de 7 sans le franchir : la solution A, diluée, reste acide.