Qu'est-ce qu'un corps pur ?

Un corps constitué d'une seule espèce chimique. — Toutes ses particules sont identiques.

L'eau salée, parfaitement limpide, est-elle un corps pur ?

Non : c'est un mélange homogène. — La transparence prouve l'homogénéité, jamais la pureté.

Quel test permet de trancher ?

Chercher un palier net de changement d'état. — L'eau pure bout à 100 °C sous pression normale, l'eau salée plus haut et sans palier net.

Que reste-t-il au fond d'une casserole d'eau du robinet évaporée ?

Un dépôt, qui était dissous depuis le début. — Il était invisible, et il prouve que le liquide n'était pas pur.

Qu'est-ce qu'un mélange homogène ?

Un mélange d'aspect uniforme, dont on ne distingue pas les constituants. — Même au microscope optique, rien ne les sépare.

De quoi l'air est-il fait, et de quelle sorte de mélange s'agit-il ?

De diazote et de dioxygène surtout : c'est un mélange homogène de gaz. — Environ quatre cinquièmes du premier, un cinquième du second.

Le lait est-il homogène ?

Non : le microscope y révèle des gouttelettes de matière grasse. — Il paraît homogène à l'œil, et c'est ce qui rend l'exemple utile.

Que faut-il donc préciser avant de classer un mélange ?

L'échelle d'observation. — Elle fait partie de la réponse, et pas seulement du protocole.

Comment nomme-t-on le corps qui se dissout ?

Le soluté — Il ne disparaît pas : il se disperse en particules trop petites pour être vues.

Comment nomme-t-on le liquide qui l'accueille ?

Le solvant — Quand c'est de l'eau, la solution obtenue est dite aqueuse.

Comment nomme-t-on l'ensemble obtenu ?

La solution — C'est un mélange homogène, jamais un corps pur.

Le soluté a-t-il disparu ?

Non : la masse totale se conserve. — Il est dispersé, et une évaporation le fait réapparaître.

Convertis le volume d'eau en litres.

0,25 L — La solubilité s'exprime par litre : la conversion précède tout calcul.

Calcule la masse maximale de sel dissoluble.

90 g — 360 × 0,25 = 90 : on multiplie la solubilité par le volume en litres.

On introduit 75 g de sel. Se dissout-il entièrement ?

Oui. — 75 g est inférieur à la masse maximale, qui vaut 90 g.

On en introduit 120 g. Que se passe-t-il ?

30 g restent au fond : la solution est saturée. — 120 - 90 = 30 : seul l'excédent ne se dissout pas.

De quoi la solubilité dépend-elle ?

De la nature du soluté, de celle du solvant, et de la température. — Pour un solide dans l'eau, elle augmente le plus souvent avec la température.

« Je dissous 20 g de sucre dans 100 mL d'eau : j'obtiens 120 mL de solution. »

Le volume ne s'additionne pas ; c'est la masse qui le fait. — Les particules de soluté se logent entre celles du solvant.

« Ce liquide est incolore et transparent, c'est donc de l'eau pure. »

Il peut s'agir d'un mélange homogène. — Seul un palier net de changement d'état prouverait la pureté.

« La solubilité vaut 200 g par litre, donc dans 500 mL je peux dissoudre 200 g. »

Dans 0,5 L, la masse maximale est de 100 g. — La solubilité se multiplie par le volume exprimé en litres.

Physique-Chimie · 5ème · Contrôle n°1

Mélanges et solutions

55 minutes noté sur 205 exercices

Un contrôle de physique-chimie de 55 minutes sur les mélanges : le corps pur distingué du mélange par une expérience et non par l'œil, les mélanges homogènes et hétérogènes, le vocabulaire de la dissolution, la masse qui s'additionne et le volume qui ne s'additionne pas, et la solubilité qui plafonne. Vingt points, barème détaillé, et une correction qui dit pourquoi à chaque question.

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Deux PDF à imprimer, sur papier A4. Gratuit, sans inscription.

Avant de commencer

La transparence prouve l’homogénéité, jamais la pureté.
Le test d’un corps pur est le palier net de changement d’état.
L’échelle d’observation fait partie de la réponse : le microscope peut démentir l’œil.
Dans une dissolution, la masse s’additionne mais le volume ne s’additionne pas.
La solubilité est une masse par litre : elle se multiplie par le volume.
Au-delà de la solubilité, le soluté reste au fond : la solution est saturée.

Exercice 1 — Corps pur ou mélange

4 pts · 10 min

Distinguer corps pur et mélange

Réponds à chaque question.

1.Qu’est-ce qu’un corps pur ?
1 pt
Voir la correction
Un corps constitué d’une seule espèce chimique.
Toutes ses particules sont identiques.
2.L’eau salée, parfaitement limpide, est-elle un corps pur ?
1 pt
Voir la correction
Non : c’est un mélange homogène.
La transparence prouve l’homogénéité, jamais la pureté.
3.Quel test permet de trancher ?
1 pt
Voir la correction
Chercher un palier net de changement d’état.
L’eau pure bout à 100 °C sous pression normale, l’eau salée plus haut et sans palier net.
4.Que reste-t-il au fond d’une casserole d’eau du robinet évaporée ?
1 pt
Voir la correction
Un dépôt, qui était dissous depuis le début.
Il était invisible, et il prouve que le liquide n’était pas pur.

Exercice 2 — Homogène ou hétérogène

4 pts · 11 min

Classer un mélange

Réponds à chaque question.

1.Qu’est-ce qu’un mélange homogène ?
1 pt
Voir la correction
Un mélange d’aspect uniforme, dont on ne distingue pas les constituants.
Même au microscope optique, rien ne les sépare.
2.De quoi l’air est-il fait, et de quelle sorte de mélange s’agit-il ?
1 pt
Voir la correction
De diazote et de dioxygène surtout : c’est un mélange homogène de gaz.
Environ quatre cinquièmes du premier, un cinquième du second.
3.Le lait est-il homogène ?
1 pt
Voir la correction
Non : le microscope y révèle des gouttelettes de matière grasse.
Il paraît homogène à l’œil, et c’est ce qui rend l’exemple utile.
4.Que faut-il donc préciser avant de classer un mélange ?
1 pt
Voir la correction
L’échelle d’observation.
Elle fait partie de la réponse, et pas seulement du protocole.

Exercice 3 — Le vocabulaire de la dissolution

4 pts · 11 min

Employer le vocabulaire de la dissolution

Réponds à chaque question.

1.Comment nomme-t-on le corps qui se dissout ?
1 pt
Voir la correction
Le soluté
Il ne disparaît pas : il se disperse en particules trop petites pour être vues.
2.Comment nomme-t-on le liquide qui l’accueille ?
1 pt
Voir la correction
Le solvant
Quand c’est de l’eau, la solution obtenue est dite aqueuse.
3.Comment nomme-t-on l’ensemble obtenu ?
1 pt
Voir la correction
La solution
C’est un mélange homogène, jamais un corps pur.
4.Le soluté a-t-il disparu ?
1 pt
Voir la correction
Non : la masse totale se conserve.
Il est dispersé, et une évaporation le fait réapparaître.

Exercice 4 — La solubilité

5 pts · 14 min

Calculer une masse maximale dissoluble

La solubilité d’un sel dans l’eau vaut 360 grammes par litre à 20 °C. On dispose de 250 mL d’eau à cette température. Réponds à chaque question.

1.Convertis le volume d’eau en litres.
1 pt
Voir la correction
0,25 L
La solubilité s’exprime par litre : la conversion précède tout calcul.
2.Calcule la masse maximale de sel dissoluble.
1 pt
Voir la correction
90 g
$360 \times 0, 25 = 90$ : on multiplie la solubilité par le volume en litres.
3.On introduit 75 g de sel. Se dissout-il entièrement ?
1 pt
Voir la correction
Oui.
75 g est inférieur à la masse maximale, qui vaut 90 g.
4.On en introduit 120 g. Que se passe-t-il ?
1 pt
Voir la correction
30 g restent au fond : la solution est saturée.
$120 - 90 = 30$ : seul l’excédent ne se dissout pas.
5.De quoi la solubilité dépend-elle ?
1 pt
Voir la correction
De la nature du soluté, de celle du solvant, et de la température.
Pour un solide dans l’eau, elle augmente le plus souvent avec la température.

Exercice 5 — Trouve l'erreur

3 pts · 9 min

Repérer une erreur et la corriger

Chaque affirmation est fausse. Écris ce qu’il fallait dire.

1.« Je dissous 20 g de sucre dans 100 mL d’eau : j’obtiens 120 mL de solution. »
1 pt
Voir la correction
Le volume ne s’additionne pas ; c’est la masse qui le fait.
Les particules de soluté se logent entre celles du solvant.
2.« Ce liquide est incolore et transparent, c’est donc de l’eau pure. »
1 pt
Voir la correction
Il peut s’agir d’un mélange homogène.
Seul un palier net de changement d’état prouverait la pureté.
3.« La solubilité vaut 200 g par litre, donc dans 500 mL je peux dissoudre 200 g. »
1 pt
Voir la correction
Dans 0,5 L, la masse maximale est de 100 g.
La solubilité se multiplie par le volume exprimé en litres.

Barème — ce que le correcteur regarde

Les lignes chiffrées couvrent les 5 exercices et totalisent 20 points.

Ex.1Le corps pur distingué du mélange par une expérience

4 points — 1 par question

Point perdu si : Une pureté conclue de la transparence.

Ex.2Les deux sortes de mélanges reconnues

4 points — 1 par question

Point perdu si : Le lait rangé parmi les mélanges homogènes.

Ex.3Le vocabulaire de la dissolution employé juste

4 points — 1 par question

Point perdu si : Le soluté déclaré disparu.

Ex.4La solubilité calculée et comparée

5 points — 1 par question

Point perdu si : Une solubilité multipliée par un volume en millilitres.

Ex.5L’erreur repérée, et la réponse juste donnée

3 points — 1 par ligne

Point perdu si : Les volumes additionnés comme les masses.

Et maintenant ?

16 à 20: Le chapitre est acquis. Entraîne-toi maintenant à justifier chaque conclusion par une expérience et non par une apparence : c'est ce que le barème récompense.
10 à 15: Refais l'exercice 4 en convertissant le volume en litres avant tout calcul. La solubilité est une masse par litre, et l'unité commande.
moins de 10: Reprends la fiche de cours et retiens les trois vérités de la dissolution : la masse s'additionne, le volume non, et la solution est un mélange.

Refaire avec d'autres phrases

Mêmes notions, mêmes exigences, énoncés différents. À passer quelques jours plus tard, une fois celui-ci corrigé.

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